影响腐蚀速率的因素——铝

一、阳极/阴极比

腐蚀电池中阴阳极的相对面积比对阳极的腐蚀速率有很大的影响。如果相对于阴极，阳极的面积很小(例如，铜板上的钢铆钉)，则阳极(钢铆钉)将迅速被腐蚀。这是由于腐蚀电流集中于一个很小的面积上(电流密度很大)。同样，大阴极可能不易极化，因此保持比较高的腐蚀速率。

当小阴极与大阳极相连(例如，钢板上的铜铆钉)，阳极(钢板)上的腐蚀电流密度要比上面讨论的那种情况时小很多,因此阳极的腐蚀较慢。极化在此也起到了重要的作用。小阴极可能会迅速发生极化，从而降低了腐蚀电流速率。

二、电导率

通过电解质的电流大小受到离子含量的影响。离子越多，电导率越大;电导率越大，对于给定的电池电压，电流越大;而电流越大，腐蚀速率也越高。电导率等于电阻率的倒数。测量的单位为西门子-厘米(s/cm)。

在腐蚀及其防护研究中，电导率或它的倒数(电阻率)是重要的参数。电导率高本身并不代表是腐蚀性的环境，它仅仅代表承载电流的能力。

三、化学活性

电解质的化学活性，提供了驱动氧化还原反应的能量。电解质中的一些化学物质通过协助生成保护膜，从而可能阻滞或者延缓化学反应。例如，碳酸盐可能导致锌表面钝化膜的生成;在这样的环境中，镀锌构件实际上可能不发生腐蚀。然而，如果镀锌表面有破损的话，则破损处下面的钢铁可能迅速发生腐蚀，因为它将处于比碳酸锌膜更负的电位。钝化也可以使锌阳极不起作用。

特别关心的是 pH，pH 表示电解质中的氢离子的浓度。氢离子浓度越高，pH值越低。当与电化学活性比氢更强的金属接触时，氢离子容易接受电子。例如，镁、铝、锌、铁和铅都是比氢更具有活性的金属。其他的金属，如铜，活性较氢低(或更贵)。因此，在酸性环境中，活性比氢更大的金属将发生腐蚀，而更贵的金属将不发生腐蚀。

强碱性环境(通常指pH高于8)中，可以加速诸如铝和铅这样的两性金属的腐蚀。